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1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙(固体溶质使用)、移液管(液体溶质使用)
2.容量瓶
1).构造：磨口、细颈、梨形平底
2).特点：①容量瓶上注明温度和容积。②容量瓶颈部有刻度线。
3).使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4).注意事项：①使用前先检漏。②不可装热或冷的液体。③不能用来溶解固体物 质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)，二忌直接往容量瓶倒液(会洒到外面);三忌加水超过刻度线(浓度偏低);四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高);五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低);六忌标准溶液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
二.用容量瓶配制溶液的步骤：
全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO3物质的量=0.1mol/L 0.5L=0.05mol，由NaCO3摩尔质量106g/mol, 则 NaCO3质量=0.05mol 106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g，注意分析天平的使用。
3.溶解：在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌(注意：应冷却，不可 在容量瓶中溶解)
4.转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液 洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。(用玻璃棒引流)
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。 定容时要注意溶液凹液面的zui低处和刻度线相切，眼睛视线与刻度线呈水平，不能俯视或仰视，否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀，要把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手 的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。这个操作叫做摇匀。
7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀。把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。在配制溶液的过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
三.过程分析：
根据，引起误差的原因就在 溶质nB 和 溶液体积V 是否准确，所以引起误差的可能有：
1.固体药品的称量与液体药品的量取是否准确。
2.溶于水放热或吸热的试剂，溶解后未冷却会引起溶液体积偏差，使所配溶液浓度出 现误差。
3.溶液移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏低。
4.配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配制溶液浓度偏低。
5.定容时仰视读刻度，所得溶液浓度偏低，俯视则会偏高。 所以配制的过程中要防止溶质的损失(如：称量、移液时引流、溶解后洗涤)，防止溶液体积的偏大偏小(如：溶解后冷却、眼睛仰视、俯视)。
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