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极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心不重合的分子，如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。 如：氨气分子，HCl分子等。
非极性分子就是分子中正电荷中心与负电荷中心重合的分子，非极性溶剂 "脂肪油(fattyoils) "液状石蜡(1iquidparaffin) "醋酸乙酯(ethyloleate) "肉豆蔻酸异丙酯(isopropylmyristate非极性溶剂是由非性分子溶液组成的溶剂,非极性分子多由共价键构成,无或电子活性很小.。
物质的极性与非极性与分子中化学键的极性与非极性无关
一般而言，物质的分子中原子核正电荷量的总和与电子负电荷量总和相等，故物质显中性。由于电子和原子核都在不停的快速运动，则造成分子中局部存在正电荷中心和负电荷中心，二者不重合者为极性分子，重合者为非极性分子。分子极性的大小取决于正、负电荷中心带电荷的值和正、负电荷中心间距离的大小，二者之积称为偶极矩，其值的大小则是一个分子极性大小的量度。
极性分子间常以正负偶极相吸引而聚集在一起，如极性的水分子则是如此，因此液态水变成气态的单个水分子，需能量克服偶极间的相互作用力，从而水的沸点也就高于非极性物质（如苯）的沸点。
物质的极性大小决定于分子中原子间吸引电子以能力的差别，相同原子组成的分子无此种差别则为非极性，有差别者一般为极性。丙烯酸酯的酯基（-COOR）中，有两个吸电子能力极强的氧原子（O），故是强极性分子。不难理解，丙烯酸酯涂料涂在极性基材上，则粘附力强而牢固，若它涂在非极性基材上，则效果不佳。
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法：
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法：
若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3
3、非极性分子
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了！
高中阶段知道以下的就够了：
极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5，汽油
简单判断方法
对于AnBm型 n=1 m 1 若A化合价等于主族数 则为非极性
简单来说 就是
在任何一个分子中，都可以找到一个正电荷重心和一个负电荷重心。如果分子中正电荷重心与负电荷重心相重合，这种分子叫做非极性分子；如果分子中正电荷重心与负电荷重心不重合，则分子就因显正负两极而形成偶极，这种分子叫做极性分子。如果正负电荷重心分离得很远，这种分子就属于离子型分子。
区分极性分子和非极性分子的方法：
非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法
判断某物质是极性溶剂还是非极性溶剂的方法首先 化学键分为 离子键 共价键 金属键其实离子键和共价键的理解是一样的 金属键 也相似。首先 共价键是由公用电子对形成的。 如果这对子发生了偏移，那么这个键就产生了 极性 这个键就叫做极性共价键 如 HCl 中的键 当然 这个分子也就成了极性分子若不偏移 那么这个键就 没有极性 即 非极性 如Cl2 （因为他们抢夺这对电子的能力相同） 自然 这个分子就是非极性分子了
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