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原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键.一般由非金属与非金属原子间形成.根据电子对是否偏移可分为极性共价键和非极性共价键. 一般同种非金属原子间为非极性键(非极性共价键的简称),不同种非金属原子间为极性键(极性共价键的简称).
例如H2分子，两个氢原子的1s电子配对共用，使每个氢原子具有氦原子的稳定结构；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一个未成对电子，共用的一对电子把两个原子核吸引在一起，形成稳定的HCl分子。共价键形成的本质是电子云的重叠，例如HCl分子形成时，H原子的1s电子云与氯原子的未成对电子占据的3p电子云重叠，两核间的电子云密度增大，形成HCl分子。和饱和性使分子具有一定的空间构型。非金属原子间化合形成共价键，若成键两原子相同，形成非极性共价键；若成健两原子不同，则形成极性共价键。
电子云重叠越多，分子越稳定。根据价键理论，两个原子的未成对电子，只有自旋相反，才能配对形成一个共价键。共价键具有饱和性，例如 分子，氢原子形成一个共价键，氧原子可形成两个共价键；在N N分子中，两个N原子以共价叁键相结合。共价键也具有方向性，s电子云无方向，p电子云和d电子云均有方向性，p和d电子参加成键时，一定要沿着电子云伸展的方向进行重叠，才能形成稳定的分子。共价键的方向性。
HCL是共价键因为它是单个的分子,分子内氢与氯是共价键,是分子晶体像二氧化硅,硅与氧是共价键,但它是一个空间网状结构,没有单个的分子,是原子晶体的.是分子晶体
HCl的H化合价是正一价，最外层电子只有一个电子，cl化合价为负一价得到H的一个电子，H失去一个电子,是离子键还是共价键要看电负性，H是2.1，Cl是3.5，差小于1.7，即为共价键。HCl气体分子中H并没有失去电子，而是与Cl共用一对电子，达到最外层两个电子稳定状态，，只有溶解在水中才失去电子.
液态的HCl是不导电的（注意：是HCl气体被液化）。而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以 hcl是共价键
NaCl这种由离子构成的化合物
共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
（1）成键元素：非金属元素间的化合
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
静电作用 包含吸引和排斥，其中离子间的静电作用既包含有离子间异种电荷的吸引，又包含有同种电荷间的排斥（核与核、核外电子与核外电子），当引力与斥力达到平衡时即形成离子键。
（1）成键粒子：阴、阳离子
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