氧元素O

氧，一种化学元素，读音为（yǎng），元素符号为O，原子序数为8，相对原子质量为15.9994，位于化学元素周期表第二周期ⅥA族。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无臭无味的气体，化学式为O2。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。氧是地壳中最丰富、分布最广的元素，也是构成生物界与非生物界最重要的元素，氧不仅占了水质量的89%，也占了空气体积的20.9%。

氧元素的发现

氧元素，英文为Oxygen，来源于希腊文“Oxygene”，取意为“酸气”，是由英国化学家普利斯特里与瑞典药剂师及化学家舍勒于1774年分别发现。

氧元素分布

氧在自然界中分布最广，氧元素占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素，它在地壳中基本上是以氧化合物的形式存在的。每一千克的海水中溶解有2.8毫克的氧气，而海水中的氧元素差不多达到了89%。在空气中，氧的体积占20.9%。

氧的理化性质

物理性质

氧是一种化学元素，其原子序数为8，相对原子质量为15.9994。在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，也是一个高反应性的第2周期非金属元素。在标准状况下，氧的单质为氧气，是一种无色无味的气体，熔点-218.4℃，沸点-183℃，密度为1.43g/L，不易溶于水。

化学性质

氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦、氖、氩、氪，所有元素都能与氧起反应。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，大多数有机化合物，可在氧气中燃烧生成二氧化碳与水蒸气，如酒精，甲烷。部分有机物不可燃，但也能和氧气等氧化剂发生氧化反应。

氧的同位素

氧的同位素已知的有十七种，包括氧-12至氧-28，其中氧-16、氧-17和氧-18三种具有稳定性，其他已知的同位素都带有放射性，其半衰期全部均少于三分钟。

氧的用途

氧气具有非常广泛的用途。在医疗上，用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。在工业上，在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。在航空航天领域，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。此外，氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。