溴元素Br

溴是一种化学元素，读音为（xiù），元素符号为Br，原子序数为35，相对原子质量为79.90，位于化学元素周期表第四周期ⅦA族，属于卤族之一。溴是一种深红棕色的液体，也是常温下的唯一一个呈液态的非金属元素，有刺激性气味和强腐蚀性。低温（-20℃）时溴为带金属光泽的暗红色针状结晶。常温下蒸发很快，其溴蒸气有强烈的窒息性刺激味，呈红棕色。微溶于水、易溶于乙醇、乙醚、溴仿、四溴化碳、煤油及二硫化碳等多种有机溶剂；也溶于盐酸、氢溴酸和溴化物溶液。液溴也称溴素。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等。

溴的发现

溴，英文为Bromine，来源于brōmos。溴元素分别被两个科学家安东尼·巴拉尔和卡尔·罗威在1825年与1826年所发现。1825年，安东尼·巴拉尔把溴命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。

溴含量分布

溴元素在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。

溴的理化性质

物理性质

溴是唯一在室温下呈现液态的非金属元素，并且是周期表上在室温或接近室温下为液体的六个元素之一，深红棕色，挥发性液体，有刺激性气味，在空气中迅速挥发。熔点-7.2℃，沸点58.76℃，密度3.119g/cm3，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、浓盐酸和溴化物水溶液，可溶于水。

化学性质

溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈。溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐，和有机化合物反应则可能产生磷光或萤光化合物。溴对大多数金属和有机物组织均有侵蚀作用，甚至包括铂和钯。与铝、钾等作用发生燃烧和爆炸。

溴的同位素

溴有两个稳定的同位素：Br-79和Br-81。其他至少有23种放射性同位素是已被发现可以存在的。不少的溴的同位素是核分裂的产物。

溴的化合物

溴的化合物一般指含溴为-1氧化态的化合物，包括金属溴化物、非金属溴化物以及溴化铵等。碱金属和碱土金属的溴化物可由相应的碳酸盐或氢氧化物与氢溴酸作用制得，如：溴化锰、溴化钡、溴化铜、溴化镁、溴化铊、溴化汞等，碱土金属溴化物以及溴化铵易溶于水。

溴的用途

在工业上，溴的化合物用途也是十分广泛的，溴化银被用作照相中的感光剂。溴可用于制备有机溴化物。溴可用于制备颜料与化学中间体。溴与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。溴甲烷曾被广泛的用做烟薰土地用的农药。溴也可以用来生产含溴植物油，含溴植物油在许多橘子口味的软性饮料中当作乳剂。在医学上，医院里使用的镇静剂，常由溴的化合物制成，如溴化钾KBr、溴化钠NaBr、溴化铵NH4Br等。

溴的危害

单质状态的溴是有毒且有刺激性的。人吸入低浓度溴后可引起咳嗽、胸闷、粘膜分泌物增加，并有头痛、头晕、全身不适等，部分人可引起胃肠道症状；吸入较高浓度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼气有特殊的臭味，有流泪、怕光、剧咳、嘶哑、声门水肿甚至产生窒息，部分患者可发生过敏性皮炎，接触高浓度溴可造成皮肤重度灼伤。长期吸入溴，可有蓄积性，除表现粘膜刺激症状外，还伴有神经衰弱综合征等。溴气的预防，主要应做好生产设备及管道密闭，加强局部通风，注意个人防护。