放射性元素镭Ra

镭，读音为（lei），英文Radium，化学元素符号为Ra，原子序数为88，相对原子质量226.0254，属于元素周期表第七周期IIA族。镭是一种具有很强的放射性元素，密度为6.0克/立方厘米，熔点700℃，沸点约1140℃，是银白色有光泽的软金属。镭在空气中不稳定，易与空气中氮和氧化合。与水作用放出氢气，生成氢氧化镭。镭溶于稀酸。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热，裂变生成氢和氮。镭在自然界中以化合态存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中。

镭的发现

镭元素，英文Radium，来源于拉丁文radius，含义是“射线”。1898年12月，玛丽·居里和皮埃尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭，1907年测出镭元素的新的原子量，1910年又用电解氯化镭的方法制得了金属镭。镭的发现让居里夫妇获得了诺贝尔物理学奖。

镭资源分布

镭在自然界中以化合态存在，主要存在于多种矿物、土壤、矿泉水和海底淤泥中，但含量极稀少，较多的来源于沥青铀矿中。镭在自然界中分布特别稀少，仅占地壳原子总数的一百亿分之八。

镭的理化性质

物理性质

镭是银白色有光泽的软金属，原子序数为88，相对原子质量226.0254，密度为6.0克/立方厘米，熔点700℃，沸点约1140℃，原子体积45.2立方厘米/摩尔，第一电离能509.37kJ/mol，电负性0.9。

化学性质

镭的化学性质活泼，在空气中不稳定，易跟空气中氮气和氧气化合。镭跟水反应生成氢氧化镭并放出氢气。镭溶于稀酸。镭的化学性质跟钡十分相似，镭的氯化物、溴化物、氢氧化物易溶于水，硫酸盐、碳酸盐微溶于水。镭有很强的放射性，衰变时放出α和γ两种射线，并放出大量热，裂变生成氢和氮。在镭射线的照射下，水、氨、氯化氢能分解，氧气能转变成红氧。

镭的同位素

已知镭有13种同位素，都具有强烈的放射性，其中最稳定的同位素为镭-226，226Ra半衰期最长，为1622年。天然放射性同位素有四种：镭223、镭224、镭226、镭228，其余的为人工方法合成的同位素。

镭的用途

利用镭的放射性可在医学上治疗癌症；在硫化锌，硫化钙中混入10ppm的镭盐，可制成发光涂料、发光塑料。镭盐跟铍粉的混合制剂，可作中子放射源，用于探测石油资源和岩石的组成。金属镭也是制作原子弹的材料之一。