分解反应一定是吸热的吗？

在近几年的中考化学卷中，陆续出现了一些直接考查反应热效应的试题，比如，生石灰遇水、铁丝在氧气中燃烧等是放热吗?

应该讲这些考点源于课本实验，基于考生亲身体验，难度不大，考查效果不错，能起到促进初中生积极理解化学反应伴随能量的吸收和释放的课标精神，为深化课改起到了一定的助推作用。当然初中生的化学热力学知识几乎为零，只能靠直觉感悟反应的热效应。如果脱离这一基础，设问就成了雾里看花的摆设，甚至可能成为教学的错误导向。

比如，2008年某地中考题：完成下面反应的化学方程式，并回答有关问题。煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳：。该反应是(选填“吸热”或“放热”)反应。答案是吸热，但考后的统计表明此题的难度系数约为0.5，准确率并不高。

由于学生对吸热反应普遍缺少直观感受，所以有的教师在新一轮的教学中以此题为范例告诫学生根据反应类型来判断，只要是分解反应就是吸热的。这种观点貌似正确：分解反应要拆分分子的，原子的分离不是需要能量吗?学生就似懂非懂地接受了这种所谓的“正确规律”。

事实真的如此吗?现以双氧水分解反应为例，计算该反应的热效应。

方法1：在298K，标准压力下。

方法2：用键能的数值计算，但键能是打开气态物质化学键所需要能量的平均值，只能估算反应热效应，并要设计一个循环。

(与方法1吻合，其-196.1kJ/mol和-190.08kJ/mol差别在于键能是各种相同键断裂时所需要能量的平均值，如，O-H在H2O中两个键断裂时所需要的能量是不同的，假如再加上R-O-H，H2O2中O-H的进行平均，数值又不一样。所以比较两种方法，方法1更为准确一点。以下计算就以方法1进行。)

依据同样的方法，计算了几个常见的初中化学反应的热效应，见下表。

可见反应的热效应跟反应类型没有必然的联系。建议这部分的教学要求不能过高，更不宜归纳总结所谓的规律。其实流传在教学中的某些讲法只会对学生产生误导，埋下错误的前学习观念，对后续的高中化学内容的认识和理解会造成较大的偏差。比如，除上面提到的“分解反应是吸热的”以外，还有“持续加热的反应就是吸热的”等。反观附表中大多数反应事实上都是持续的加热或高温反应，它们有的放热，有的却是吸热。

建议对于常温下进行的放热反应(如双氧水的催化分解、生石灰遇水、酸碱中和等)可以让学生触摸容器壁或用温度计测量等手段感知;而对于某些吸热反应(往往缺少实验佐证)只能讲授事实，可以布置课后思考，让某些学有余力的学生展开课外探究，这对于初高中内容衔接也很有裨益。

在中考这样的终结性考试出题要慎重，像上述直接考查加热或高温条件的反应的热效应就超纲了，学生缺少感性基础，尚不能理解反应放热还是吸热取决于反应物的总能量和生成物的总能量相对大小.与反应条件没有必然联系，更不会计算反应的焓变，应该避免出现。