氟元素F

氟是一种非金属化学元素，读音为（fú），元素符号为F，原子序数为9，相对原子质量为18.998，位于化学元素周期表第二周期ⅦA族。氟在标准状态下是淡黄色气体，液化时为黄色液体。在-252℃时变为无色液体。氟是一种具有极强腐蚀性的气体，是自然界电负性最强的元素，也是最强的单质氧化剂。在常温下，能同绝大多数元素单质发生化合反应，并剧烈放热。和氢气即使在-250摄氏度的黑暗中混合也能发生爆炸，故液氟和液氢也用作高能火箭的液体燃料。在所有的化合物中，氟都显-1氧化态，一化合价（化合价不分正负）。在少量氟气通过冰面时反应生成不稳定的次氟酸（HFO），其中的F仍为-1氧化态。由于氟的高度活性，稀有气体的化合物也是最早从氟或含氟化合物开始制备的。最早得到的是六氟合铂酸氙（XePtF6），此后还得到XeF2、XeF6、XeO3以及氪的氟化物等。此外，氟单质也用于获得一些高价的过渡金属化合物，比如Cs2CuF6、AuF5、UF6等。

氟元素的发现

氟元素，英文Fluorine，来源于拉丁文及法文“Fluor”，原意为“流动 （flow， fluere）”之意。1812年法国科学家安培指出氢氟酸中含有一种新元素，但自由状态的氟一直没有制得。直到1886年，法国化学家莫瓦桑将氟化钾溶解在无水氢氟酸中进行电解，才制得单质氟。莫瓦桑本人因首先制备出元素氟而获得1906年的诺贝尔化学奖。

氟元素的分布

在自然界，氟是广泛分布的元素之一，氟在地壳的存量为6.5×10-2%，存在量的排序数为13。自然界中氟主要以萤石（CaF2），冰晶石（Na3[AlF6]）及以氟磷灰石（Ca10（PO4）6F2）存在。

人体中，正常成年人体中氟元素约含2克～3克，主要分布在骨骼、牙齿中。人体所需的氟主要来自饮用水。人体每日摄入量4mg以上会造成中毒，损害健康。

氟的同位素

氟在自然界中大量存在的同位素仅有19F。已知氟的同位素共有18个，只有19F是稳定的。

氟的用途

氟在原子核研究上的一重要功能是用于製备一种检测中子的工具。液态氟可作火箭燃料的氧化剂。含氟的化合物还常常拿来制作农业上的杀虫剂、炼铝工业和陶瓷工业上的助熔剂、石油工业上的催化剂、冷冻机上的冷冻剂、木材的防腐剂等。氟是生物体骨骼和牙齿生长、发育必需的元素之一，少量氟可以促进牙齿珐琅质对细菌酸性腐蚀的抵抗力，防止龋齿。

氟的危害

由于氟是剧毒性气体，人一旦接触，能刺激眼睛、皮肤、呼吸道粘膜等。氟中毒是一种慢性全身性疾病，早期表现为疲乏无力、食欲不振、头晕、头痛、记忆力减退等症状。氟中毒没有特效药治疗，最好的防治措施是改水源。含氟量较高的水也可用化学药物（如硫酸铝、活性炭等）除氟。