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有一种物理量叫做物质的量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量单位为摩尔(mol),科学上把含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10??）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，都是阿伏伽德罗常数个，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，也就是一摩尔的物质所具有的质量，用符号M表示。摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，相同气体摩尔体积的气体其含有的粒子数也相同。气体摩尔体积不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强如在25度101千帕时气体摩尔体积为24.5升/摩尔，在外界条件相同的情况下，气体的摩尔体积相同。
摩尔体积 =V÷n
V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）气体摩尔体积
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
如果物质是由原子组成的，那么这种物质的摩尔质量就是6．022×10¨个原子的质量，在数值上就等予这种元素的原子量，单位为克/摩尔。
如果物质是由分子组成的，那末这种物质的摩尔质量就是6．022×10¨个分子的质量，在数值上就等于该物质的分子量，单位为克/摩尔（相当子克分子量的概念。本书中摩尔质量、克分子量的概念均有使用）。
例如：
1摩尔H2O的质量为18克，即18克/摩尔。
1摩尔Fe的质量为55.85克，即55.85克/摩尔。
1摩尔H2SO4的质量为98克，即98克/摩尔。
因此在一定量的物质中所含有几个摩尔即摩尔数，可以用下式计算：
摩尔数=物质的质量（克）/ 该物质的摩尔质量（克/摩尔）
或，物质的质量(克)=摩尔数×摩尔质量(克/摩尔)。
摩尔数可以是整数，也可以不是整数。
物质的当量以克作单位，称为该物质的克当量。物质的质量与克当量、克当量数之间有如下的关系：
物质的克当量数=物质的质量（克） 该物质的克当量
浓度是溶液中溶剂和溶质的相对含量。摩尔浓度（物质的量浓度）是一种常用的溶液浓度的表示方法。物质的量浓度定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示，即：
c（B） = n(B）/ V
其中，Cb代表溶质的物质的量浓度，n代表溶质的物质的量，V代表溶液的体积，如果没有做特别说明的话，那么认为：溶剂为水。物质的量的SI单位为mol·m⁻³，常用单位为mol·dm⁻³或mol·L⁻¹
氢 气 H2 2 氨 气 NH3 17 氮 气 N2 28 氧 气 O2 32
一氧化碳 CO 28 二氧化碳 CO2 44 一氧化硫 SO 48 二氧化硫 SO2 64 三氧化硫 SO3 80 二氧化锰 MnO2 87 二氧化硅 SiO2 60 一氧化氮 NO 30 二氧化氮 NO2 46 三氧化钨 WO3 232 二硫化碳 CS2 76 二硫化亚铁 FeS2 120 五氧化二磷 P2O5 142 氧化铁 Fe2O3 160 氧化亚铁 FeO 82 四氧化三铁 Fe3O4 232 氧化铜 CuO 80 氧化亚铜 Cu2O 144 氧化钠 Na2O 62 氧化镁 MgO 40 氧化钙 CaO 56 氧化铝 Al2O3 102 氧化汞 HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅 PbO 223 氧化锌 ZnO 81 过氧化氢 H2O2 34 氯 气 Cl2 71 氯化钾 KCl 74.5 氯化钠 NaCl 58.5 氯化镁 MgCl2 95 氯化钙 CaCl2 111 氯化铜 CuCl2 135 氯化锌 ZnCl2 136 氯化钡 BaCl2 208 氯化铝 AlCl3 133.5 氯化铁 FeCl3 162.5 氯化亚铁 FeCl2 127 氯化银 AgCl 143.5 氯化氢 HCl 36.5
