氯元素Cl

氯是一种非金属元素，读音为（lǜ），元素符号为Cl，原子序数为17，相对原子质量为35.45，位于化学元素周期表第三周期ⅦA族，属于卤族之一。氯由两个氯原子构成，为氯气，在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性。气态氯单质俗称氯气，液态氯单质俗称液氯。氯的熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，密度比空气大，3.214克/升，氯的熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。氯易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物。氯气的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。

氯元素的发现

氯，英文为Chlorine，来源于希腊文khlros，原意是“绿色”。在1774年，瑞典化学家舍勒在从事软锰矿的研究时发现一种令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。一直到1810年，经过贝托霍、拉瓦锡、盖一吕萨克、泰纳、贝采利乌斯等人的研究，第一个指出氯气是一种化学元素的科学家却是戴维，他将这种化学元素定名为氯。

氯元素的分布

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子（自由基）。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠（食盐，NaCl）。

氯的同位素

氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素。相对原子质量分别为34.968 852和36.965 903。天然丰度分别为75.77%和24.23%。

氯的理化性质

物理性质

氯的单质氯气是一种黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，密度比空气大，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯的熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

化学性质

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响。氯气具有强氧化性，除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物。

氯的作用

在工业上，氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上，以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体，还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。氯气亦用作制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。

在生理上，氯是人体必需常量元素之一，是维持体液和电解质平衡中所必需的，也是胃液的一种必需成分。自然界中常以氯化物形式存在，最普通形式是食盐。氯在人体含量平均为1.17g/kg，广泛分布于全身。

氯的危害

氯气不仅对环境有严重危害，对水体可造成污染。而且还对人体的眼、呼吸道粘膜有刺激作用，能引起流泪、咳嗽、咳少量痰、胸闷、气管炎和支气管炎、肺水肿等呼吸道症状，严重的会导致休克、死亡。