常见氧化剂,还原剂有哪些

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什么是氧化剂和还原剂

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

在氧化还原反应中：从得失电子的角度，得电子的是氧化剂，失电子的是还原剂；从化合价变化的角度，化合价降低的氧化剂，化合价升高的是还原剂。

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

常见的氧化剂

常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。

凡品名中有 高 、 重 、“过”字的，如高氯酸盐、高锰酸盐、重铬酸盐，过氧化钠等，都属于此类物质。常见的氧化剂有氧气(或空气)、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的这类物质有：

氯酸盐：ClO3-；

高氯酸盐：ClO4-；

硝酸盐：NO3-；

高锰酸盐：MnO4-；

无机过氧化物：Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2。

举例：

典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）；

含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等；

金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

典型的还原剂

碱金属单质：如Li，Na，K等

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

氧化剂特点

1、有些氧化剂遇水分解，特别是活泼金属的过氧化物，如过氧化钠等，遇水分解发热，并放出氧，易使可燃物燃烧，所以这类氧化剂不得受潮；灭火时禁止用水。

2、许多氧化剂易爆炸，如氯酸盐类、硝酸盐类，特别是有机过氧化物等，经摩擦、撞击、震动等作用后，易引起爆炸，所以要轻装轻卸。

3、遇有机物、易燃物品、可燃物等会发生强烈反应，甚至会引起燃烧爆炸。所以氧化剂的包装材料、仓库和运输车辆等，必须彻底清扫干净，以防混入杂质，发生危险。

4、有些氧化剂与其他氧化剂接触后能发生复分解反应而产生高温，引起燃烧甚至爆炸。例如亚硝酸盐，次亚氯酸盐等遇到比它强的氧化剂时，即显出还原性，会发生剧烈反应而导致危险。所以各种氧化剂也不可任意放。

5、氧化剂遇热分解，易引起燃烧爆炸，所以不得受热。

6、有些氧化剂，如溴酸银等遇日光照射即分解，所以应该避光。有许多氧化剂有腐蚀性和毒性，如如三氧化铬，尚需注意人体防护。

7、大多数氧化剂遇酸剧烈反应，甚至发生爆炸，如氯酸钾、过氧化苯甲酰等，遇硫酸即发生爆炸。所以这些氧化剂不得与酸类或碱性物质接触；万一起火，就不可用酸碱灭火器扑救。

8、氧化剂广泛应用于化学工业中。在冶金中常用氧化剂以去除杂质而提纯所熔炼的金属，如炼钢过程中所用的氧化剂有铁矿石、铁磷、空气或工业纯氧等。在化学电池中，常用氧化剂以去除正极上所放出的氧，称为“去除剂”，如干电池中所用的二氧化锰。

氧化剂和还原剂分辨口诀：

1、升 — 失 — 氧 — 还

意思是：一个元素，在反应过程中，化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物，那它本身就是还原剂。

2、降 — 得 — 还 — 氧

意思是：一个元素，在反应过程中，化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物，那它本身就是氧化剂。

一般我们口诀是：升失氧；降得还。

比较简单哦

2018-07-10 13:49:09 2337 http://www.yiqi.com/citiao/detail_943.html 热门标签： 氧化还原电势|电位_氧化还原电势的作用和测定方法碳还原氧化铜_木炭还原氧化铜实验操作步骤氢气还原氧化铜_氢气还原氧化铜实验条件及操作一氧化碳还原氧化铜实验分析一氧化碳还原氧化铁实验操作步骤及注意事项