氯化钡

氯化钡是白色的晶体或粒状粉末，易溶于水，易吸湿，需密封保存。氯化钡相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。氯化钡常作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。氯化钡是有毒性的，口服氯化钡0.2～0.5克即可中毒，致死量约为0.8～1.0克。

氯化钡的生产合成工艺

氯化钡的实验室合成1、将20mL浓盐酸用等体积的水稀释，取20g（0.1mol）的碳酸钡，在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤，...[查看全部]

氯化钡的用途 ： BaCl2的性质与基本用途介绍氯化钡_BaCl2毒性_氯化钡中毒处理氯化钡的生产合成工艺_氯化钡的制备 氯化钡用途介绍

一般说的氯化钡就指无水氯化钡，因为氯化钡很容易吸水，即带有结晶水，所以应该密封保存。氯化钡和无水氯化钡用途很多，常见的用途包括用作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。还用于制造其它钡盐原料，如氢氧化钡、硝酸钡、碳酸钡等。

此外氯化钡还广泛用于造纸、染料、橡胶、塑料、陶瓷、炼油、石油化工、也用于金属热处理及氯碱工业除盐水中硫酸根内包装规格为25kg、50kg或吨袋。

氯化钡和盐酸反应

向氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，试求原硫酸溶液的质量分数

假设生成233gBaSO4沉淀，

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

       98g  233g

氯化钡溶液中滴加硫酸溶液，反应恰好完全时，溶液的质量保持不变，由方程式可以看出：m（硫酸溶液）=m（BaSO4），

则：m（硫酸溶液）=233g，m（H2SO4）=98g，

所以：原硫酸溶液的质量分数为： 98g 233g ×100%=42.1%，

原硫酸溶液的质量分数为42.1%．

钡盐简介

钡盐是一种重要无机盐类。锌钡白( 立德粉，等物质的量的硫酸钡和硫化锌的混合物)用于涂料、橡胶、油墨、造纸等工业，氯化钡用于制造含钡有机颜料,硼酸钡用于陶瓷与涂料工业，硝酸钡用于制造烟火、信号弹等。钡盐是指所有阳离子为钡离子（Ba2+）的盐类的总称，其中钡元素的化合价为+2价。 常见的钡盐有：硫酸钡、硝酸钡、氯化钡、碳酸钡、氰化钡等。钡盐制造过程中,首先要将重晶石矿进行还原焙烧，得到硫化钡,然后再以硫化钡为原料制造各种钡盐,如硫化钡与硫酸锌反应生成锌钡白，与氯化氢反应生成氯化钡，在碱性溶液中与硼矿作用生成偏硼酸钡，与纯碱作用生成碳酸钡等。

钡盐物理性质

性状

氰化钡：白色光亮鳞状结晶。

硫酸钡：白色重质细微粉末。

碳酸钡：白色质重粉末。

硝酸钡：无色结晶或

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氯化钡中毒症状及救治 ： BaCl2的性质与基本用途介绍氯化钡的用途_氯化钡有什么作用氯化钡的生产合成工艺_氯化钡的制备 氯化钡毒性

常见钡盐有碳酸钡、硫酸钡、氯化钡、硫化钡、硝酸钡等，除硫酸钡外，其他钡盐均有毒性。脱毛药中含有的硫化钡，防治农业害虫剂或杀鼠药中含有的氯化钡、碳酸钡等，皆为可溶性钡盐，其毒性甚强，不慎而被小儿误食，可致钡中毒（barium poisoning） 曾有将氯化钡误作白矾制作油条、面饼等食品，以及将碳酸钡误作熟石膏放入豆浆中 引起很多人中毒。氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业。氯化钡为可溶性钡盐，有剧毒，必须小心使用。

氯化钡中毒症状

氯化钡是剧毒品。可引起大脑及软脑膜的炎症。中毒时毛细血管通透性升高，同时伴有出血及水肿；抑制骨sui并引起肝脏疾患，脾硬化。经口中毒引起胃痛、恶心、呕吐、腹泻、血压升高、脉搏坚实而无规律、呼吸困难等。食入0.2～0.5g可引起中毒，致死剂量为0.8～0.9g。 

凡在水或稀盐酸中可溶解的钡化合物均具毒性，包括氯化钡、碳酸钡、氢氧化钡、硝酸钡、醋酸钡、硫化钡、氧化钡等。钡盐中毒主要表现为胃肠道刺激症状和低钾症候群，如恶心、呕吐、腹痛、腹泻、四肢软瘫、心肌受累、呼吸肌麻痹等。急性钡盐中毒临床比较少见，多为误服。因该类患者多有呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道症状而易误诊，集体发病时易误诊为食物中毒，单发时则易误诊为急性胃肠炎。

即使发现了低钾血症，也常认为是呕吐、腹泻造成的体液钾丢失所致，而未能引起足够重视。但需注意的是此类患者的低钾血症比较严重，与其体液钾丢失的量不相平行，所以临床上遇到原因不明的迅速发展的低钾血症，同时有胃肠道症状而用胃肠炎不能解释者，应想到有急性钡盐中毒的可能，可将呕吐物或食物行毒物分析，如发现钡盐含量高可得到确诊。口服氯化钡的中毒量为0.2～0.5 g ，致死量为0.8～4.0 g。

钡中毒引起低钾血症的可能机制：钡中毒时，细胞膜上的Na +2K+2ATP酶

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氯化钡的生产合成工艺 ： BaCl2的性质与基本用途介绍氯化钡的用途_氯化钡有什么作用氯化钡_BaCl2毒性_氯化钡中毒处理 氯化钡的实验室合成

1、将20mL浓盐酸用等体积的水稀释，取20g（0.1mol）的碳酸钡，在搅拌下一点点地加入稀盐酸中。放出二氧化碳并形成氯化钡的水溶液。过滤，除去不溶组分，将滤液在水浴上加热浓缩、至原来体积的二分之一，冷却，氯化钡的结晶析出。用玻璃过滤器过滤，依次用水、乙醇洗涤，在空气中自然干燥。产物为二水氯化钡，得率90% 。

2、将二水氯化钡在125℃进行脱水可制得无水氯化钡。

氯化钡工业生产工艺

BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．

（1）写出BaCl2的电子式．

（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C 焙烧

––––––– BaS+4CO↑

（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去

（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．

A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水

（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=

（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O 

△

–––––– MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，

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