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碱式盐的理化性质 ： 什么是碱式盐_碱式盐特点简介常见的碱式盐有哪些_碱式盐种类碱式盐和酸式盐、正盐的区别氧化铜的工业生产和实验室制备方法 碱式盐的理化性质
碱式盐一般溶解度都不大，但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如，在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO3，而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都属于碱式盐。
碱式碳酸铜又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。孔雀绿色细小无定型粉末，在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。溶于qing化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。对硫化氢不稳定。加热至200℃分解黑色氧化铜、水（遇冷后凝结形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氢气体中不稳定。在水中的溶解度为0.0008%。
具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。加热到220℃时分解。组成为2∶1的碱式碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。
碱式氯化镁为白色有特殊光泽的粉末，可看作Mg(OH)2·MgCl2。不溶于水以及醇、醚等有机溶剂。因含有氢氧根离子而得名。可同时和酸、碱反应生成MgCl2或Mg(OH)2，属于碱式盐。
1、加热易分解：Mg(OH)Cl ==△== MgO + HCl↑
2、制法：碱式氯化镁可以由氯化镁不完全水解生成:MgCl2 + H2O ==△== Mg(OH)Cl + HCl ↑
（或通过格氏反应制得）
常见的碱式盐 ： 什么是碱式盐_碱式盐特点简介碱式盐的物理和化学性质碱式盐和酸式盐、正盐的区别氧化铜的工业生产和实验室制备方法
我们知道，碱式盐是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。常见的检试验碱式盐有碱式碳酸铜、碱式碳酸镁、碱式硫酸铜、碱式氯化镁、碱式氯化铜、碱式氯化铝等。
碱式碳酸铜又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。孔雀绿色细小无定型粉末，在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。避免的物料酸。不溶于冷水和醇，在热水中分解，溶于酸而成相应铜盐。溶于qing化物、氨水、铵盐和碱金属碳酸盐水溶液中，形成铜的络合物。在碱金属碳酸盐溶液中煮沸时，形成褐色氧化铜。对硫化氢不稳定。加热至200℃分解黑色氧化铜、水（遇冷后凝结形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氢气体中不稳定。在水中的溶解度为0.0008%。
具有扬尘性，应避免与皮肤、眼睛等接触及吸入。不溶于水，溶于氨水中生成铜氨配离子。加热到220℃时分解。组成为2∶1的碱式碳酸铜为天蓝色的粉状结晶。如在空气中长时间放置，则吸湿并放出部分二氧化碳，慢慢变成1∶1型碱式碳酸铜，不溶于水，但溶于氨水而形成铜氨配离子。
碱式氯化铝简称（PAC）外观为黑色的粉状或颗粒状，能除菌、除臭、脱色、除氟、铝、铬、酚、除油、除浊、除重金属盐、除放射性污染物质，在净化各种污水中，具有广泛的用途。
碱式氯化铝是60年代后期，正式投入工业化生产和应用的一种新型无机高分子混凝剂。是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料经过精制加工聚合而成，此产品活性较高对于工业污水，造纸水、印染水具有较好的净化效果。 具有投加量少、净化效率高、成本低等一系列优点。
碱式氯化铝可用于净化工业用水，工业废水、矿山、油田回注水，净化造纸、冶金、洗煤、皮革及各种化工废污水处理等。还可以用于造纸施胶、印染漂染、水泥速凝剂，精密铸造硬化剂，耐火材料粘合剂、甘油精制、糖液精制、布匹防皱、医药、化妆品等其他行业，废水可循环使用。在炼油工业中，用于油水分离，效果甚佳。
碱式盐、酸式盐、正盐的区别 ： 什么是碱式盐_碱式盐特点简介碱式盐的物理和化学性质常见的碱式盐有哪些_碱式盐种类 酸式盐、碱式盐、正盐的区分
化学中的盐分为正盐、酸式盐和碱式盐。
酸式盐：电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有H+，阴离子为酸根离子的盐。
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有OH-离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐
正盐就是电离时生成的阳离子 除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】没有氢离子 生成的阴离子除酸根离子外没有氢氧根离子的盐
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。
生成正盐的反应，如：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等
定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
根据酸式盐的组成以及溶于水可能发生的变化，大致有以下几种情况：
(1)多元强酸的酸式盐 这种盐溶于水时，能完全电离，使溶液显强酸性，如NaHSO4（硫酸氢钠）
NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO4 2-
(2)多元弱酸的酸式盐 这一类盐溶于水时，酸式酸根离子同时发生水解和电离，因水解与电离程度的差异，导致溶液显出不同的酸碱性。
例如NaH2PO4（磷酸二氢钠）溶液显弱酸性，Na2HPO4（磷酸氢二钠）溶液显弱碱性。通常弱酸的酸式盐中只有含H2PO4根和
HSO3根显酸性。 NaH2PO4＝Na+ ＋ H2PO4- H2PO4- ?HPO4 2- ＋ H+ H2PO4- ＋ H20 ?H3PO4 ＋ OH- H2PO4-电离产
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