当前位置: 首页 » 新闻资讯 » 最新资讯 » 正文

分享到:
放大字体  缩小字体    发布日期:2019-08-31  来源:仪器信息网  作者:Mr liao  浏览次数:517
核心提示:在酸碱电子理论中,碱指电子给予体;在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。 酸碱度的测定方法 水溶液的酸碱性强弱程度就是酸碱度,用pH值来表示。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性。pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或...[查看全部] 碱的化学性质 : 碱_什么是碱_碱的有什么作用碱的种类_常见的碱有哪些碱的危害_碱对人体和环境的影响 我们知道,碱与酸的
在酸碱电子理论中,碱指电子给予体;在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等。


酸碱度的测定方法

水溶液的酸碱性强弱程度就是酸碱度,用pH值来表示。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性。pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或...[查看全部]


碱的化学性质 : 碱_什么是碱_碱的有什么作用碱的种类_常见的碱有哪些碱的危害_碱对人体和环境的影响

我们知道,碱与酸的酸碱性相反,碱能与所有呈酸性的物质反应,此外还有其它性质,我们来看一下


1、碱能与酸发生中和反应


碱能与酸发生反应,生成盐和水(这类反应通常被称作中和反应,此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol)

举例:工业上常用熟石灰(氢氧化钙)中和含过多硫酸的废水


Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O


053.png


2、碱能与非金属单质发生反应:


氯气与碱的歧化反应,如:


Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)


硫与碱的歧化反应,如:


3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O


硅与碱的反应,如:


Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑


3、碱溶液能与酸碱指示剂作用


碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇无色酚酞溶液变红(现象明显)


4、水解有机物


和有机物反应,使之水解(部分碱所拥有的性质)通常用氢氧化钠水溶液作水解剂,反应通式如下:


R-X+NaOH─→R-OH+NaX

Ar-X+2NaOH─→Ar-ONa+NaX+H2O


式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。脂链上的卤素一般比较活泼,可在较温和的条件下水解,如从氯苄制苯甲醇;芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时,水解较易进行,如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。


工业上制取肥皂是用动物的脂肪酸与碱反应(称“皂化反应“):

RCOOH+NaOH------RCOONa+H2O


5、碱溶液(相对强碱)能与盐反应


生成新碱(相对弱碱)和新盐


举例:这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。


Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH


注:酸性氧化物


(1)概念:能与碱反应;生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。

(2)注意:①酸性氧化物包括大多数

... 查看全文
: 碱_什么是碱_碱的有什么作用碱的化学性质_碱的化学反应碱的种类_常见的碱有哪些

我们所生活的环境,以及我们自身的身体内部,都是有一定的酸碱度的。酸度过大或者碱度过大,都会对身体或环境造成不利的影响。主要包括食物中的碱对人体的影响,和人体接触工业碱的腐蚀性作用,以及土地盐碱化的发生。


碱性食物对人体的危害


食用碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用,同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用,因此不要过量食用。


碱面吃多了是不好的。碱会破坏食物中的维生素,而且会影响矿物质的吸收。但是食用碱它是一种食用膨松剂。蒸馒头的时候就会让少量的食用碱,这样子做可以使馒头变的香甜可口。


但是如果平时做饭放入过多的碱,会使食物变得干涩而且发苦,孩子非但不喜欢吃,还有可能产生一些副作用,所以家里有小孩子的话,建议平时食物少量的碱,这样子就不会破坏食物中的维生素,有利于孩子的健康。


建议尽量不要吃用碱烹饪的食物,以保证食物的营养价值,维护健康。能对食物中的维生素b1、b2和维生素c有破坏作用,同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用;中和胃酸时所产生的二氧化碳可能引起嗳气,继发性胃酸分泌增加


060.png


工业碱的危害


1、工业碱对人体的危害


工业碱是氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液。 工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝 、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯,以及木材加工及机械工业等方面。


由于工业火碱的腐蚀性强,如果后期处理不好,食品有残留火碱,人体食用后,直接损害最大的就是容易损伤胃肠黏膜。另外,工业火碱中铅、砷、汞等重金属含量较高,而这些重金属会对人体的神经系统、消化系统等有严重危害。


2、工业碱导致土壤盐碱化


土壤盐碱化是指土壤含盐量太高(超过0.3%),而使农作物低产或不能生长。


形成盐碱土要

... 查看全文
碱性食物与人体酸碱平衡 : 碱_什么是碱_碱的有什么作用碱的化学性质_碱的化学反应酸碱度的测定_如何检测pH值 碱性食物概述


在健康状态下,人体一般不会受摄入食物的影响而导致酸碱性的改变。我们平时吃的食物有一些是有一定碱性的,这类碱性食物溶于水后生成碱性溶液,其经燃烧后所得灰分的化学成分中主要含有钾、钠、钙、镁等元素,这类食物包括各种蔬菜、水果、豆类、奶类以及硬果中的杏仁、栗子等。


讲求食物多样化、保证荤素合理搭配是平衡膳食的重要原则。各类食物均含有不同的营养成分,司职不同的健康作用,扮演不同的保健角色,相互不可替代。只有和谐共处,才能最终获得最大的健康收益。而一味追求所谓“碱性”食物,摒弃“酸性”食物,只能从一个极端走向另一个极端,造成新的不平衡。长此以往,最终损害的还是身体健康。


哪些食物是碱性食物呢?


根据食物本身所含元素成分的多少,可分为碱性食物、酸性食物、中性食物。


酸性食物 牛奶以外的动物性食品。含硫、磷、氯等矿物质较多的食物,在体内的最终代谢产物长呈酸性,如肉、蛋鱼等动物食品及豆类和谷类等。与呈碱食物适当搭配,有助于维持体内酸碱平衡。


碱性食物 除了五谷杂粮外的植物性食品。含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物,在体内的最终的代谢产物常呈碱性,如,蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等。与呈碱食物适当搭配,有助于维持体内酸碱平衡。


中性食物 油、盐、咖啡、茶等。


001.png


碱性食物对人体的影响和作用


人体在正常情况下,血液呈碱性;若用脑过度或体力透支之后,则血液呈酸性。如果长期偏食酸性食物,也会使血液酸性化。而血液长期呈酸性则会使大脑和神经功能退化,导致记忆力减退。


蔬菜、水果、大豆、牛奶、海藻都是成碱性食品。大多酸味的食品也是成碱性食品。酸性食品过多会增加血液粘度,引起各种酸中毒的症状,还会引起碱性元素的流失。酸性食品与成碱性食品要适宜搭配,才能有利于维持酸碱平衡。


多食碱性食物,可保持血液呈弱碱性,使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少,并能防止其在管壁上沉积,因而有软化血管的作用,故有人称碱性食物为“血液和

... 查看全文
酸碱度的测定方法 : 碱_什么是碱_碱的有什么作用碱的种类_常见的碱有哪些碱性食物与人体酸碱平衡的关系

水溶液的酸碱性强弱程度就是酸碱度,用pH值来表示。热力学标准状况时,pH=7的水溶液呈中性,pH7者显碱性。pH范围在0~14之间,只适用于稀溶液,氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。


酸碱度具体定义


pH的定义式为: pH = -lg[H+]


其中[H+](此为简写,实际上应是[H3O+],水合氢离子活度)指的是溶液中氢离子的活度(稀溶液下可近似按浓度处理),单位为mol·L-1。

298K时,当pHpH>7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性。水溶液的酸碱性亦可用pOH衡量,即氢氧根离子的负对数,由于水中存在自偶电离平衡,298K时,pH + pOH = 14。


pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度,故溶液酸性强,而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度,故溶液碱性强。所以pH值愈小,溶液的酸性愈强;pH愈大,溶液的碱性也就愈强。


在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性,这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K(100℃)的温度下,中性溶液的pH ≈ 6。


另外需要注意的是,pH的有效数字是从小数点后开始记录的,小数点前的部分为指数,不能记作有效数字。


003.png


溶液酸碱度的测定


有很多方法来测量溶液的酸碱度,即pH值:


1、在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,


例如:


(1)将酸性溶液滴入石蕊试液,则石蕊试液将变红;将碱性溶液滴进石蕊试液,则石蕊试液将变蓝(石蕊试液遇中性液体不变色)。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。


(2)将无色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液,颜色不会变化;将无色酚酞溶液滴入碱性溶液,溶液变红。


注:在有色待测溶液中加入ph指示剂时,应选择能产生明显色差的ph指示剂。


2、滴定时,可以作精确的pH标准。


使用pH试纸,pH试纸有广泛试纸和精密

... 查看全文
 
 
打赏
[ 新闻资讯搜索 ]  [ 加入收藏 ]  [ 告诉好友 ]  [ 打印本文 ]  [ 违规举报 ]  [ 关闭窗口 ]
免责声明:
本网站部分内容来源于合作媒体、企业机构、网友提供和互联网的公开资料等,仅供参考。本网站对站内所有资讯的内容、观点保持中立,不对内容的准确性、可靠性或完整性提供任何明示或暗示的保证。如果有侵权等问题,请及时联系我们,我们将在收到通知后第一时间妥善处理该部分内容。
 

碱二维码

扫扫二维码用手机关注本条新闻报道也可关注本站官方微信账号:"xxxxx",每日获得互联网最前沿资讯,热点产品深度分析!
 

 
0相关评论