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(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)
阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)电解定义
电解是使电流通过电解质溶液(或者是熔融的电解质)
而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。
上图是电解CuCl2溶液的装置。
通电后发生反应:
CuCl2=(电解)Cu+Cl2
阳极:2Clˉ - 2e- Cl2
阴极:Cu2- + 2e- - Cu
电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应 不一定是惰性电极阳极:不一定参与反应 也不一定是惰性电极反应条件
①连接直流电源
②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极
阳极:与电源正极相连为阳极
③两极处于电解质溶液或熔融电解质中
④两电极形成闭合回路电极反应
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
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物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式:2Cl -2e=Cl2 简记为阳氧。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式:Cu+2e Cu简记为阴原(阴原)
电解结果
在两极上有新物质生成
